निम्नलिखित अभिक्रियाओं से $SiH_2$ की $\Delta H_f^o$ की गणना करें:
$Si_2H_{6(g)} + H_{2(g)} \to 2SiH_{4(g)}, \Delta H = -11.7 \ kJ/mol$
$SiH_{4(g)} \to SiH_{2(g)} + H_{2(g)}, \Delta H = +239.7 \ kJ/mol$
$\Delta H_f^o(Si_2H_{6(g)}) = 80.3 \ kJ/mol$

निम्नलिखित स्तंभों का मिलान करें:

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$(a)$ रुद्धोष्म प्रक्रम	$(1)$ ऊष्मा
$(b)$ विलगित निकाय	$(2)$ स्थिर आयतन
$(c)$ समतापीय परिवर्तन	$(3)$ ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
$(d)$ पथ फलन	$(4)$ द्रव्य और ऊर्जा का कोई विनिमय नहीं
$(e)$ अवस्था फलन	$(5)$ कोई ऊष्मा विनिमय नहीं
$(f)$ $\Delta U = q$	$(6)$ स्थिर तापमान
$(g)$ ऊर्जा संरक्षण का नियम	$(7)$ आंतरिक ऊर्जा
$(h)$ उत्क्रमणीय प्रक्रम	$(8)$ $p_{ext} = 0$
$(i)$ मुक्त प्रसार	$(9)$ स्थिर दाब
$(j)$ $\Delta H = q$	$(10)$ अनंत धीमी प्रक्रिया जो संतुलन अवस्थाओं से गुजरती है
$(k)$ गहन गुण	$(11)$ एन्ट्रॉपी
$(l)$ विस्तृत गुण	$(12)$ दाब
	$(13)$ विशिष्ट ऊष्मा

एक आदर्श गैस के समतापीय प्रसार के लिए, ऊष्मागतिक मापदंडों का सही संयोजन होगा

अभिक्रियाओं के लिए,$C + O_2 \to CO_2; \Delta H = -393 \ J$
$2Zn + O_2 \to 2ZnO; \Delta H = -412 \ J$

यदि $92 \ g$ $Na$ खुले पात्र में $300 \ K$ पर पानी के साथ अभिक्रिया करता है, तो किए गए कार्य का मान क्या होगा ($J$ में)? $[$गैसीय उत्पाद की आदर्श प्रकृति मानिए$]$

$2.4 \ g$ कोयले को $298 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर एक बम कैलोरीमीटर में अतिरिक्त ऑक्सीजन में जलाया जाता है। कैलोरीमीटर का तापमान $298 \ K$ से बढ़कर $300 \ K$ हो जाता है। कोयले के दहन के दौरान एन्थैल्पी परिवर्तन $-x \ kJ \ mol^{-1}$ है। $x$ का मान ज्ञात कीजिए। (निकटतम पूर्णांक) (दिया गया है: बम कैलोरीमीटर की ऊष्मा धारिता $20.0 \ kJ \ K^{-1}$। कोयले को शुद्ध कार्बन मानिए)